无水、二水氯化钙

 氯化钙

氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。它是典型的离子型卤化物，物理性质呈现为无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微碱性。溶于醇、丙酮、醋酸。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。[1]氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。

基本信息

编辑本段　　名称：氯化钙（此处指无水氯化钙；其水合物见二水氯化钙，六水氯化钙，四水氯化钙）

　　俗称：干燥氯化钙

　　英文名称：Calcium chloride(anhydrous calcium chloride）

　　分子量：110.98

　　CAS No.：10043-52-4

　　上游原料：长石粉、氢氧化钙、石灰石、盐酸、氧化钙、二水氯化钙

物质特性

编辑本段物理性质

熔点	782°C
密度	1.086 g/mL at 20 °C
沸点	1600°C
闪点	>1600°C
水融性	740 g/L (20°C)

  

 无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微碱性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH络合物。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。

化学性质

氯化钙     氯化钙结构式

5%水溶液pH值4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等渗。该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂。

    方程式

    可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀：

    3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

    氯化钙电解后可得出纯钙：

    CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)

       其他

       1 钛和氯化钙高温下的反应，都是固体，大约升温到1100℃。

       钛和氯化钙高温下不会反应钙的金属活动性强于钛，所以在高温下钛也不会置换钙高温下，这两种物质也不能化合。

       2 “焦亚硫酸钠”跟“无水氯化钙”一走投放在水里产生的那种刺鼻的气体

放出的气体是SO2。不管有没有无水氯化钙，焦亚硫酸钠本身就具备刺激性气味，溶于水后由于水解的原因，也会释放出少量SO2。其本身和氯化钙，不发生化学反应。我认为不会，除非是两固体混合，加入极少量的水。这样的话，一方面焦亚硫酸钠水解，另一方面CaCl2和水结合形成晶体，这样才有可能放出更多的SO2。如果彼此都是稀溶液的状态混合，应该影响不大这样。

      3 固体氯化钙与氧气反应生成物

      固体氯化钙与氧气不反应 所以不能生成任何其他物质 固体氯化钙、液态氯化钙或气态氯化钙（如果它存在这些状态）与氧气都不反应。

生产应用

编辑本段制备方法

　　1、二水氯化钙法将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。

　　其化学反应方程式：CaCl2·2H2O[260℃]→CaCl2+2H2O

　　喷雾干燥脱水法将已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴从喷雾干燥塔上方喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水，得到粉末状无水氯化钙，制得食用无水氯化钙成品。

　　2、由氨碱法制纯碱时的母液，加石灰乳而得水溶液，经蒸发、浓缩、冷却、固化而成。

　　由碳酸钙与盐酸作用而得。

　　生产次氯酸钠中的副产品经精制而成。

　　3、脱水法 将二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得无水氯化钙成品

　　其其化学反应方程式：CaC12·2H2O→CaCl2+2H2O

　　对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。

　　4、石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，再加热至260摄氏度，蒸发脱水 。

工业用途

　　无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥，但不能用来干燥乙醇和氨（会与氯化钙反应生成CaCl2。8NH3）。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。

　　无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐(如磷酸钙等)的原料。

　　建筑工业用作防冻剂，以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。

       陶瓷生产用作色料、釉料的防沉剂（注意：氯化钙先溶于水，再适量的慢慢地加入色料、釉料中。）

　　微生物工业用作单倍体育种的培养基。

　　分析化学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄溶、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力等。

　　用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。

　　此外，还用作织物的防火剂、海港的消雾剂、路面的集尘剂和食品的防腐剂等。

　　注意：以上用途中可能有二水合物的用途，具体请资询专业人士。

　　是生产色淀颜料的沉淀剂。用于废纸加工脱墨。

　　氯化钙溶液是致冷工业中重要的冷冻剂。也用作海藻酸钠行业、豆制品行业的絮凝剂。

医药用途

　　适应症：

　　1.氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。 2.可用于低钙引起的荨麻疹、渗出性水肿、瘙痒性皮肤病。 3.用于解救镁盐中毒。 4.用于维生素Ｄ缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。

　　用量用法： 将５％氯化钙液１０－２０ml，以２５％葡萄糖液稀释１倍后缓慢静注。

　　注意事项：

　　1.静注时，可有全身发热感。注射宜缓慢（每分钟不超过２ml），因钙盐兴奋心脏，注射过快会使血钙浓度突然增高，引起心律失常，甚至心搏骤停。 2.在应用强心甙期间或停药后７日以内，忌用本品。 3.有强烈刺激性，５％溶液不可直接静注，应在注射前以等量葡萄糖液稀释。亦不宜作皮注或肌注。 4.注射液不可漏于血管外，否则导致剧痛及组织坏死。如有外漏于血管外应立即用０．５％普鲁卡因液作局部封闭。

　　规格： 针剂：每支０．３ｇ（１０ｍｌ）、０．５ｇ（１０ｍｌ）、０．６ｇ（２０ｍｌ）、１ｇ（２０ｍｌ）

　　类别：调节水、电解质及酸碱平衡药

注意事项

编辑本段危险概述

　　侵入途径：粉尘吸入，食入

　　健康危害：粉尘会灼烧、刺激鼻腔、口、喉，还可引起鼻出血和破坏鼻组织;干粉 氯化钙会刺激皮肤，溶液会严重刺激甚至灼伤皮肤

　　皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

　　眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

　　吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

　　食入：饮足量温水，催吐。就医。

　　医疗注射引起高钙血症：心脏骤停。

应急处理

　　隔离泄漏污染区，限制出入。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所或运至废物处理场所处置。

操作注意

　　密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，避免产生粉尘。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

储存注意

　　储存于阴凉、通风的库房。包装容器必须密封，防止受潮。与潮解性物品分开堆放。